Säure-Base-Gleichgewichte und pH-Berechnung

Chemie · Klasse 12 · mittel

Klasse 12
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Nach Brønsted geben Säuren Protonen ab, Basen nehmen sie auf. pH = -log c(H₃O⁺), in Wasser gilt pH + pOH = 14.

1A pH starker Säuren und Basen

pH = -log c(H₃O⁺); pOH = -log c(OH⁻); pH + pOH = 14

  1. a)c(HCl) = 0,01 mol/l.
  2. b)c(HCl) = 0,001 mol/l.
  3. c)pH = 3. c(H₃O⁺) =
  4. d)c(NaOH) = 0,01 mol/l. pH =

2Korrespondierende Paare

Säure minus H⁺ ergibt die korrespondierende Base

  1. a)Nenne die korrespondierende Base zu HCl.
  2. b)Nenne die korrespondierende Säure zu NH₃.
  3. c)Warum ist Wasser ein Ampholyt?
  4. d)Was ist eine mehrprotonige Säure? Nenne ein Beispiel.

3Schwache Säuren

pKs = -log Ks — je kleiner, desto stärker die Säure

  1. a)Warum hat Essigsäure (0,1 mol/l) einen höheren pH als Salzsäure (0,1 mol/l)?
  2. b)Was sagt der pKs-Wert aus?
  3. c)Welche Säure ist stärker: pKs = 3,8 oder pKs = 4,8?

Nach Brønsted geben Säuren Protonen ab, Basen nehmen sie auf. pH = -log c(H₃O⁺), in Wasser gilt pH + pOH = 14.

1A pH starker Säuren und Basen

pH = -log c(H₃O⁺); pOH = -log c(OH⁻); pH + pOH = 14

  1. a)c(HCl) = 0,01 mol/l.pH = 2
  2. b)c(HCl) = 0,001 mol/l.pH = 3
  3. c)pH = 3. c(H₃O⁺) =c = 10⁻³ mol/l
  4. d)c(NaOH) = 0,01 mol/l. pH =pOH = 2pH = 14 - 2 = 12

2Korrespondierende Paare

Säure minus H⁺ ergibt die korrespondierende Base

  1. a)Nenne die korrespondierende Base zu HCl.Cl⁻
  2. b)Nenne die korrespondierende Säure zu NH₃.NH₄⁺
  3. c)Warum ist Wasser ein Ampholyt?Es kann Protonen abgeben und aufnehmen — je nach Partner Säure oder Base.
  4. d)Was ist eine mehrprotonige Säure? Nenne ein Beispiel.Eine Säure, die mehrere Protonen abgeben kann, zum Beispiel H₂SO₄ oder H₃PO₄.

3Schwache Säuren

pKs = -log Ks — je kleiner, desto stärker die Säure

  1. a)Warum hat Essigsäure (0,1 mol/l) einen höheren pH als Salzsäure (0,1 mol/l)?Essigsäure ist schwach und nur teilweise protolysiert, es liegen weniger H₃O⁺-Ionen vor.
  2. b)Was sagt der pKs-Wert aus?Wie stark eine Säure ist, also wie weit das Protolysegleichgewicht auf der Produktseite liegt.
  3. c)Welche Säure ist stärker: pKs = 3,8 oder pKs = 4,8?pKs = 3,8 — je kleiner der Wert, desto stärker die Säure.
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