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Energetik chemischer Reaktionen
Chemie · Klasse 11 · mittel
Klasse 11
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ΔH kleiner als 0 heißt exotherm, größer als 0 endotherm. Satz von Hess: Die Reaktionsenthalpie hängt nur von Anfang und Ende ab.
1 Exotherm oder endotherm?ΔH negativ heißt: Energie wird frei
a) Verbrennung von Methan b) Schmelzen von Eis c) Neutralisation d) Fotosynthese 2 Rechnen mit EnthalpienΔH = Bindungsenergie(Edukte) - Bindungsenergie(Produkte)
a) Eine Reaktion setzt 890 kJ je Mol frei. ΔH = b) Wie viel Energie liefert die Verbrennung von 0,5 mol Methan? c) Bindungsenergien: Edukte 2600 kJ, Produkte 3100 kJ. ΔH = 3 Begriffe klärenΔG = ΔH - T · ΔS
a) Was ist die Aktivierungsenergie? b) Warum senkt ein Katalysator sie, ohne ΔH zu ändern? c) Warum kann eine endotherme Reaktion freiwillig ablaufen?
ΔH kleiner als 0 heißt exotherm, größer als 0 endotherm. Satz von Hess: Die Reaktionsenthalpie hängt nur von Anfang und Ende ab.
1 Exotherm oder endotherm?ΔH negativ heißt: Energie wird frei
a) Verbrennung von Methan exotherm b) Schmelzen von Eis endotherm c) Neutralisation exotherm d) Fotosynthese endotherm 2 Rechnen mit EnthalpienΔH = Bindungsenergie(Edukte) - Bindungsenergie(Produkte)
a) Eine Reaktion setzt 890 kJ je Mol frei. ΔH = ΔH = -890 kJ/mol b) Wie viel Energie liefert die Verbrennung von 0,5 mol Methan? E = 0,5 mol · 890 kJ/mol = 445 kJ c) Bindungsenergien: Edukte 2600 kJ, Produkte 3100 kJ. ΔH = ΔH = 2600 kJ - 3100 kJ ΔH = -500 kJ, also exotherm 3 Begriffe klärenΔG = ΔH - T · ΔS
a) Was ist die Aktivierungsenergie? Die Energie, die man zuführen muss, damit die Reaktion überhaupt startet. b) Warum senkt ein Katalysator sie, ohne ΔH zu ändern? Er bietet einen Reaktionsweg mit kleinerer Energieschwelle; Anfang und Ende bleiben gleich. c) Warum kann eine endotherme Reaktion freiwillig ablaufen? Wenn die Unordnung stark zunimmt und die Temperatur hoch genug ist, wird ΔG trotzdem negativ.