Am Äquivalenzpunkt gilt n(Säure) = n(Base). Ein Puffer hält den pH-Wert nahezu konstant.
1Titration berechnen
n = c · V; bei einprotonigen Säuren c₁ · V₁ = c₂ · V₂
a)20 ml Salzsäure brauchen 25 ml Natronlauge mit c = 0,1 mol/l. Welche Stoffmenge NaOH?
b)Wie groß ist c(HCl)?
c)Warum heißt der Punkt Äquivalenzpunkt?
d)Welcher Indikator passt bei starker Säure und starker Base?
2Titrationskurve
a)Wie verläuft die Kurve vor dem Äquivalenzpunkt?
b)Was passiert am Äquivalenzpunkt?
c)Liegt der Äquivalenzpunkt von Essigsäure mit Natronlauge bei pH 7, darunter oder darüber? Begründe.
3Puffer
Puffer = schwache Säure und ihre korrespondierende Base
a)Woraus besteht ein Puffersystem?
b)Was passiert, wenn man einem Puffer wenig Säure zugibt?
c)Nenne ein Puffersystem im Körper und seine Aufgabe.
Am Äquivalenzpunkt gilt n(Säure) = n(Base). Ein Puffer hält den pH-Wert nahezu konstant.
1Titration berechnen
n = c · V; bei einprotonigen Säuren c₁ · V₁ = c₂ · V₂
a)20 ml Salzsäure brauchen 25 ml Natronlauge mit c = 0,1 mol/l. Welche Stoffmenge NaOH?n = 0,1 mol/l · 0,025 l = 0,0025 mol
b)Wie groß ist c(HCl)?n(HCl) = n(NaOH) = 0,0025 molc = 0,0025 mol : 0,02 l = 0,125 mol/l
c)Warum heißt der Punkt Äquivalenzpunkt?Dort liegen genau äquivalente Stoffmengen von Säure und Base vor.
d)Welcher Indikator passt bei starker Säure und starker Base?Zum Beispiel Bromthymolblau, der Umschlag liegt bei pH 7.
2Titrationskurve
a)Wie verläuft die Kurve vor dem Äquivalenzpunkt?Der pH steigt zunächst nur langsam an.
b)Was passiert am Äquivalenzpunkt?Der pH springt bei wenigen Tropfen sehr steil an.
c)Liegt der Äquivalenzpunkt von Essigsäure mit Natronlauge bei pH 7, darunter oder darüber? Begründe.Darüber. Es entsteht Acetat, die korrespondierende Base der schwachen Säure — die Lösung reagiert alkalisch.
3Puffer
Puffer = schwache Säure und ihre korrespondierende Base
a)Woraus besteht ein Puffersystem?Aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in ähnlicher Konzentration.
b)Was passiert, wenn man einem Puffer wenig Säure zugibt?Die Base des Puffers fängt die Protonen ab, der pH ändert sich kaum.
c)Nenne ein Puffersystem im Körper und seine Aufgabe.Das Kohlensäure-Hydrogencarbonat-System hält den pH des Blutes bei etwa 7,4.