Van-der-Waals-Kräfte sind schwächer als Dipol-Dipol-Kräfte, diese schwächer als Wasserstoffbrücken. Je stärker, desto höher die Siedetemperatur.
1Welche Kraft wirkt?
Wasserstoffbrücken nur bei O–H, N–H oder F–H
a)zwischen Methanmolekülen
b)zwischen Wassermolekülen
c)zwischen HCl-Molekülen
d)zwischen Ethanolmolekülen
2Siedetemperaturen erklären
a)Warum siedet Wasser bei 100 °C, Schwefelwasserstoff aber bei -60 °C?
b)Warum steigt die Siedetemperatur in der Alkanreihe mit der Kettenlänge?
c)Warum siedet Ethanol höher als Ethan, obwohl beide ähnlich groß sind?
3Anwenden
a)Warum bildet Wasser Tropfen auf einer Wachsfläche?
b)Warum schwimmt Eis auf Wasser?
c)Warum lösen sich Salze in Wasser, aber nicht in Benzin?
Van-der-Waals-Kräfte sind schwächer als Dipol-Dipol-Kräfte, diese schwächer als Wasserstoffbrücken. Je stärker, desto höher die Siedetemperatur.
1Welche Kraft wirkt?
Wasserstoffbrücken nur bei O–H, N–H oder F–H
a)zwischen MethanmolekülenVan-der-Waals-Kräfte
b)zwischen WassermolekülenWasserstoffbrücken
c)zwischen HCl-MolekülenDipol-Dipol-Kräfte
d)zwischen EthanolmolekülenWasserstoffbrücken
2Siedetemperaturen erklären
a)Warum siedet Wasser bei 100 °C, Schwefelwasserstoff aber bei -60 °C?Wasser bildet Wasserstoffbrücken, H₂S nur schwächere Dipolkräfte — die Brücken müssen erst gelöst werden.
b)Warum steigt die Siedetemperatur in der Alkanreihe mit der Kettenlänge?Längere Moleküle haben eine größere Oberfläche und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
c)Warum siedet Ethanol höher als Ethan, obwohl beide ähnlich groß sind?Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken, Ethan hat nur Van-der-Waals-Kräfte.
3Anwenden
a)Warum bildet Wasser Tropfen auf einer Wachsfläche?Die Wassermoleküle ziehen sich gegenseitig stärker an als das unpolare Wachs sie anzieht.
b)Warum schwimmt Eis auf Wasser?Die Wasserstoffbrücken ordnen die Moleküle im Kristall weitmaschig an, die Dichte sinkt.
c)Warum lösen sich Salze in Wasser, aber nicht in Benzin?Die Wasserdipole umlagern die Ionen und lösen sie aus dem Gitter; unpolares Benzin kann das nicht.