Klassenarbeit Chemie 7/8: Stoffe, Reaktionen und Periodensystem

Chemie · Klasse 7/8 · mittel

Klasse 7/8
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Arbeitszeit 45 Minuten, 30 Punkte. Periodensystem erlaubt. Molare Massen: H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Cl 35,5.

1Grundwissen (10 Punkte)

  1. a)Was unterscheidet einen Reinstoff von einem Gemisch?
  2. b)Nenne drei Trennverfahren und je ein Beispiel.
  3. c)Was besagt das Gesetz von der Erhaltung der Masse?
  4. d)Woran erkennt man eine chemische Reaktion? Nenne zwei Anzeichen.

2Symbole und Gleichungen (12 Punkte)

M ist die Summe der Atommassen im Molekül

  1. a)Symbole angeben: Sauerstoff, Natrium, Eisen, Schwefel
  2. b)Magnesium + Sauerstoff →
  3. c)Wasserstoff + Sauerstoff →
  4. d)M(H₂O) =
  5. e)M(CO₂) =
  6. f)4 g Magnesium reagieren mit 2,6 g Sauerstoff. Wie schwer ist das Oxid?

3Anwendung (8 Punkte)

  1. a)Warum brennt Holzwolle schneller als ein Holzscheit?
  2. b)Warum darf man brennendes Fett nicht mit Wasser löschen?
  3. c)Eine Kerze wird beim Brennen leichter. Wo bleibt die Masse?
  4. d)Warum reagieren Natrium und Kalium ähnlich?

Arbeitszeit 45 Minuten, 30 Punkte. Periodensystem erlaubt. Molare Massen: H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Cl 35,5.

1Grundwissen (10 Punkte)

  1. a)Was unterscheidet einen Reinstoff von einem Gemisch?Ein Reinstoff besteht aus einer Teilchenart und hat feste Eigenschaften; ein Gemisch enthält mehrere Stoffe und lässt sich trennen.
  2. b)Nenne drei Trennverfahren und je ein Beispiel.Filtrieren (Sand aus Wasser), Eindampfen (Salz aus Salzwasser), Trennen mit dem Magneten (Eisen aus Sand).
  3. c)Was besagt das Gesetz von der Erhaltung der Masse?Bei einer chemischen Reaktion bleibt die Gesamtmasse aller beteiligten Stoffe gleich.
  4. d)Woran erkennt man eine chemische Reaktion? Nenne zwei Anzeichen.Es entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften, und es wird Energie frei oder verbraucht.

2Symbole und Gleichungen (12 Punkte)

M ist die Summe der Atommassen im Molekül

  1. a)Symbole angeben: Sauerstoff, Natrium, Eisen, SchwefelO, Na, Fe, S
  2. b)Magnesium + Sauerstoff →Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
  3. c)Wasserstoff + Sauerstoff →Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser
  4. d)M(H₂O) =M = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol
  5. e)M(CO₂) =M = 12 + 2 · 16 = 44 g/mol
  6. f)4 g Magnesium reagieren mit 2,6 g Sauerstoff. Wie schwer ist das Oxid?4 g + 2,6 g = 6,6 g Magnesiumoxid

3Anwendung (8 Punkte)

  1. a)Warum brennt Holzwolle schneller als ein Holzscheit?Sie ist stärker zerteilt, mehr Oberfläche hat Kontakt zum Sauerstoff.
  2. b)Warum darf man brennendes Fett nicht mit Wasser löschen?Das Wasser verdampft schlagartig und reißt brennendes Fett mit — es entsteht eine Stichflamme.
  3. c)Eine Kerze wird beim Brennen leichter. Wo bleibt die Masse?Sie entweicht als Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf in die Luft.
  4. d)Warum reagieren Natrium und Kalium ähnlich?Beide stehen in der 1. Hauptgruppe, haben ein Außenelektron und geben es leicht ab.
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