Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme. Die Spannungsreihe ordnet die Redoxpaare nach ihrem Potenzial.
1Oxidationszahlen bestimmen
Summe der Oxidationszahlen = Ladung des Teilchens
a)H₂O
b)CO₂
c)MnO₄⁻
d)H₂SO₄
e)Fe₂O₃
f)NH₃
2Teilgleichungen
Oxidation ist Abgabe, Reduktion ist Aufnahme von Elektronen
a)Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Wer wird oxidiert, wer reduziert?
b)Schreibe die beiden Teilgleichungen auf.
c)Wer ist hier das Oxidationsmittel?
3Spannungsreihe
Je negativer das Potenzial, desto unedler das Metall
a)Warum löst sich Zink in Kupfersulfatlösung, Kupfer aber nicht in Zinksulfatlösung?
b)Welches Metall schützt Eisen als Opferanode und warum?
c)Was sagt ein negatives Standardpotenzial aus?
Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme. Die Spannungsreihe ordnet die Redoxpaare nach ihrem Potenzial.
1Oxidationszahlen bestimmen
Summe der Oxidationszahlen = Ladung des Teilchens
a)H₂OH +I, O -II
b)CO₂C +IV, O -II
c)MnO₄⁻Mn +VII, O -II
d)H₂SO₄S +VI
e)Fe₂O₃Fe +III
f)NH₃N -III
2Teilgleichungen
Oxidation ist Abgabe, Reduktion ist Aufnahme von Elektronen
a)Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Wer wird oxidiert, wer reduziert?Zink wird oxidiert, die Kupferionen werden reduziert.
b)Schreibe die beiden Teilgleichungen auf.Oxidation: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻Reduktion: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu
c)Wer ist hier das Oxidationsmittel?Cu²⁺ — es nimmt Elektronen auf und oxidiert dadurch das Zink.
3Spannungsreihe
Je negativer das Potenzial, desto unedler das Metall
a)Warum löst sich Zink in Kupfersulfatlösung, Kupfer aber nicht in Zinksulfatlösung?Zink ist unedler und gibt Elektronen leichter ab; in der Gegenrichtung fehlt der Antrieb.
b)Welches Metall schützt Eisen als Opferanode und warum?Zink oder Magnesium — sie sind unedler und werden anstelle des Eisens oxidiert.
c)Was sagt ein negatives Standardpotenzial aus?Das Metall ist unedler als Wasserstoff und gibt Elektronen leicht ab.