Stoffmenge n in mol, molare Masse M in g/mol. Es gilt n = m : M und c = n : V.
1Molare Massen (H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35,5)
a)M(H₂O) =
b)M(CO₂) =
c)M(NaCl) =
d)M(H₂SO₄) =
e)M(O₂) =
2Rechnen mit n = m : M
a)m = 36 g Wasser.
b)n = 2 mol CO₂.
c)m = 117 g NaCl.
d)Wie viele Teilchen sind in 1 mol? (Größenordnung)
3Konzentration
a)n = 0,5 mol in 2 l.
b)c = 0,1 mol/l, V = 500 ml.
c)Warum rechnet man in der Chemie mit mol statt mit Stückzahlen?
Stoffmenge n in mol, molare Masse M in g/mol. Es gilt n = m : M und c = n : V.
1Molare Massen (H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35,5)
a)M(H₂O) =18 g/mol
b)M(CO₂) =44 g/mol
c)M(NaCl) =58,5 g/mol
d)M(H₂SO₄) =98 g/mol
e)M(O₂) =32 g/mol
2Rechnen mit n = m : M
a)m = 36 g Wasser.n = 36 g : 18 g/mol = 2 mol
b)n = 2 mol CO₂.m = 2 mol · 44 g/mol = 88 g
c)m = 117 g NaCl.n = 117 g : 58,5 g/mol = 2 mol
d)Wie viele Teilchen sind in 1 mol? (Größenordnung)Rund 6 · 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante).
3Konzentration
a)n = 0,5 mol in 2 l.c = 0,5 mol : 2 l = 0,25 mol/l
b)c = 0,1 mol/l, V = 500 ml.n = 0,1 mol/l · 0,5 l = 0,05 mol
c)Warum rechnet man in der Chemie mit mol statt mit Stückzahlen?Weil einzelne Teilchen viel zu klein und zu zahlreich sind — ein Mol ist ein handliches Zählmaß.