Luft ist ein Gemisch: rund 78 % Stickstoff, 21 % Sauerstoff, 1 % andere Gase. Nachweise: Glimmspan, Knallgasprobe, Kalkwasser.
1Nachweise zuordnen
a)Glimmspan flammt auf
b)Kalkwasser wird trüb
c)Knallgasprobe (Pfeifen)
d)Brennende Kerze erlischt in dem Gas
2Eigenschaften und Nutzen
a)Wofür braucht der Körper Sauerstoff?
b)Wozu nutzt man Kohlenstoffdioxid in Feuerlöschern?
c)Warum ist Kohlenstoffmonoxid so gefährlich?
d)Warum füllt man Chipstüten mit Stickstoff?
3Moleküle
a)Wie viele Bindungen geht ein Wasserstoffatom ein?
b)Was besagt die Oktettregel?
c)Zeichne in Worten die Lewis-Formel von Wasserstoff (H₂).
d)Warum ist Sauerstoff als O₂ und nicht als O unterwegs?
Luft ist ein Gemisch: rund 78 % Stickstoff, 21 % Sauerstoff, 1 % andere Gase. Nachweise: Glimmspan, Knallgasprobe, Kalkwasser.
1Nachweise zuordnen
a)Glimmspan flammt aufSauerstoff
b)Kalkwasser wird trübKohlenstoffdioxid
c)Knallgasprobe (Pfeifen)Wasserstoff
d)Brennende Kerze erlischt in dem GasKohlenstoffdioxid oder Stickstoff
2Eigenschaften und Nutzen
a)Wofür braucht der Körper Sauerstoff?Für die Zellatmung — damit gewinnt er Energie aus der Nahrung.
b)Wozu nutzt man Kohlenstoffdioxid in Feuerlöschern?Es ist schwerer als Luft, legt sich über das Feuer und verdrängt den Sauerstoff.
c)Warum ist Kohlenstoffmonoxid so gefährlich?Es ist geruchlos und blockiert den Sauerstofftransport im Blut.
d)Warum füllt man Chipstüten mit Stickstoff?Stickstoff reagiert kaum, das Fett wird nicht ranzig und die Tüte schützt die Chips.
3Moleküle
a)Wie viele Bindungen geht ein Wasserstoffatom ein?Eine.
b)Was besagt die Oktettregel?Atome streben die Elektronenanordnung eines Edelgases an, also acht Außenelektronen (bei Wasserstoff zwei).
c)Zeichne in Worten die Lewis-Formel von Wasserstoff (H₂).H–H: ein gemeinsames Elektronenpaar zwischen den beiden Atomen.
d)Warum ist Sauerstoff als O₂ und nicht als O unterwegs?Als Einzelatom fehlen ihm Elektronen zur vollen Schale; zu zweit teilen sich die Atome zwei Elektronenpaare.