Die galvanische Zelle gewinnt Strom aus einer Redoxreaktion, die Elektrolyse erzwingt eine Reaktion mit Strom. Oxidation läuft immer an der Anode.
1Zelle oder Elektrolyse?
a)Batterie beim Entladen
b)Akku beim Laden
c)Verzinken von Blech
d)Brennstoffzelle
2Zellspannung berechnen
U = E(Kathode) - E(Anode)
a)Zn/Zn²⁺ hat -0,76 V, Cu/Cu²⁺ hat +0,34 V.
b)Welche Elektrode ist der Minuspol?
c)Wohin fließen die Elektronen im äußeren Leiter?
d)Wozu dient die Salzbrücke?
3Anwendungen
a)Was passiert bei der Elektrolyse von Wasser? Nenne die Produkte und die Elektroden.
b)Warum ist ein Akku wiederaufladbar, eine Batterie nicht?
c)Nenne einen Vorteil und einen Nachteil der Brennstoffzelle.
Die galvanische Zelle gewinnt Strom aus einer Redoxreaktion, die Elektrolyse erzwingt eine Reaktion mit Strom. Oxidation läuft immer an der Anode.
1Zelle oder Elektrolyse?
a)Batterie beim Entladengalvanische Zelle
b)Akku beim LadenElektrolyse
c)Verzinken von BlechElektrolyse
d)Brennstoffzellegalvanische Zelle
2Zellspannung berechnen
U = E(Kathode) - E(Anode)
a)Zn/Zn²⁺ hat -0,76 V, Cu/Cu²⁺ hat +0,34 V.U = 0,34 V - (-0,76 V)U = 1,10 V
b)Welche Elektrode ist der Minuspol?Die Zinkelektrode — dort werden Elektronen abgegeben.
c)Wohin fließen die Elektronen im äußeren Leiter?Vom Zink zum Kupfer, also von der Anode zur Kathode.
d)Wozu dient die Salzbrücke?Sie schließt den Stromkreis über Ionen und hält beide Halbzellen elektrisch neutral.
3Anwendungen
a)Was passiert bei der Elektrolyse von Wasser? Nenne die Produkte und die Elektroden.Wasserstoff an der Kathode, Sauerstoff an der Anode, im Volumenverhältnis 2 zu 1.
b)Warum ist ein Akku wiederaufladbar, eine Batterie nicht?Beim Akku sind die Elektrodenreaktionen umkehrbar; bei der Batterie sind die Stoffe verbraucht.
c)Nenne einen Vorteil und einen Nachteil der Brennstoffzelle.Vorteil: als Produkt entsteht nur Wasser. Nachteil: der Wasserstoff muss erst mit Energie hergestellt und gespeichert werden.