Abi-Training Chemie: Säuren, Basen und Titration

Chemie · Klasse 12 · mittel

Klasse 12
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Prüfungsteil Säure-Base-Chemie. pH = -log c(H₃O⁺), pH + pOH = 14.

1A pH berechnen (12 Punkte)

pH = -log c(H₃O⁺); pOH = -log c(OH⁻)

  1. a)c(HCl) = 0,01 mol/l.
  2. b)c(HNO₃) = 0,005 mol/l.
  3. c)c(NaOH) = 0,001 mol/l. pH =
  4. d)pH = 4. c(H₃O⁺) =

2Titration (14 Punkte)

n = c · V; c₁ · V₁ = c₂ · V₂

  1. a)25 ml Salzsäure brauchen 20 ml NaOH mit c = 0,1 mol/l. Stoffmenge NaOH?
  2. b)Wie groß ist c(HCl)?
  3. c)Warum springt der pH am Äquivalenzpunkt so steil?
  4. d)Liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration von Essigsäure mit NaOH über oder unter pH 7? Begründe.

3Puffer und Protolyse (14 Punkte)

pKs = -log Ks — je kleiner, desto stärker

  1. a)Woraus besteht ein Puffersystem?
  2. b)Was passiert, wenn man einem Puffer wenig Säure zugibt?
  3. c)Nenne die korrespondierende Base zu HCl und die korrespondierende Säure zu NH₃.
  4. d)Warum ist Wasser ein Ampholyt?
  5. e)Welche Säure ist stärker: pKs = 3,8 oder pKs = 4,8? Begründe.

Prüfungsteil Säure-Base-Chemie. pH = -log c(H₃O⁺), pH + pOH = 14.

1A pH berechnen (12 Punkte)

pH = -log c(H₃O⁺); pOH = -log c(OH⁻)

  1. a)c(HCl) = 0,01 mol/l.pH = 2
  2. b)c(HNO₃) = 0,005 mol/l.pH = -log 0,005 ≈ 2,3
  3. c)c(NaOH) = 0,001 mol/l. pH =pOH = 3pH = 14 - 3 = 11
  4. d)pH = 4. c(H₃O⁺) =c = 10⁻⁴ mol/l

2Titration (14 Punkte)

n = c · V; c₁ · V₁ = c₂ · V₂

  1. a)25 ml Salzsäure brauchen 20 ml NaOH mit c = 0,1 mol/l. Stoffmenge NaOH?n = 0,1 mol/l · 0,02 l = 0,002 mol
  2. b)Wie groß ist c(HCl)?n(HCl) = n(NaOH) = 0,002 molc = 0,002 mol : 0,025 l = 0,08 mol/l
  3. c)Warum springt der pH am Äquivalenzpunkt so steil?Kurz vor dem Punkt ist fast alle Säure verbraucht; jeder weitere Tropfen Base ändert die Konzentration der H₃O⁺-Ionen um Zehnerpotenzen.
  4. d)Liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration von Essigsäure mit NaOH über oder unter pH 7? Begründe.Über pH 7. Es entsteht Acetat, die korrespondierende Base der schwachen Säure — die Lösung reagiert alkalisch.

3Puffer und Protolyse (14 Punkte)

pKs = -log Ks — je kleiner, desto stärker

  1. a)Woraus besteht ein Puffersystem?Aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in ähnlicher Konzentration.
  2. b)Was passiert, wenn man einem Puffer wenig Säure zugibt?Die Base des Puffers fängt die Protonen ab, der pH ändert sich kaum.
  3. c)Nenne die korrespondierende Base zu HCl und die korrespondierende Säure zu NH₃.Zu HCl gehört Cl⁻, zu NH₃ gehört NH₄⁺.
  4. d)Warum ist Wasser ein Ampholyt?Es kann Protonen abgeben und aufnehmen — je nach Partner Säure oder Base.
  5. e)Welche Säure ist stärker: pKs = 3,8 oder pKs = 4,8? Begründe.pKs = 3,8. Je kleiner der pKs-Wert, desto weiter liegt das Protolysegleichgewicht auf der Produktseite.
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