c)Wer ist hier das Oxidationsmittel?Cu²⁺ — es nimmt Elektronen auf und oxidiert dadurch das Zink.
d)Warum schützt Zink Eisen als Opferanode?Zink ist unedler und wird anstelle des Eisens oxidiert, solange es vorhanden ist.
2Galvanische Zelle und Elektrolyse (14 Punkte)
U = E(Kathode) - E(Anode)
a)Zellspannung der Zink-Kupfer-Zelle?U = 0,34 V - (-0,76 V)U = 1,10 V
b)Welche Elektrode ist der Minuspol, und warum?Die Zinkelektrode — dort werden Elektronen abgegeben.
c)Wozu dient die Salzbrücke?Sie schließt den Stromkreis über Ionen und hält beide Halbzellen elektrisch neutral.
d)Was entsteht bei der Elektrolyse von Wasser, und an welcher Elektrode?Wasserstoff an der Kathode, Sauerstoff an der Anode, im Volumenverhältnis 2 zu 1.
e)Warum ist ein Akku wiederaufladbar, eine Batterie nicht?Beim Akku sind die Elektrodenreaktionen umkehrbar; bei der Batterie sind die Stoffe verbraucht.
3Organik (14 Punkte)
Polymerisation, Polykondensation, Polyaddition
a)Warum sind alle Bindungen im Benzol gleich lang?Die π-Elektronen sind über den ganzen Ring delokalisiert; es gibt keine festen Einzel- und Doppelbindungen.
b)Ein Stoff absorbiert blaues Licht. Welche Farbe sehen wir?Gelb bis Orange — die Komplementärfarbe zu Blau.
c)Welcher Reaktionstyp führt von Ethen zu Polyethen, welcher zu Polyester?Zu Polyethen führt die Polymerisation, zu Polyester die Polykondensation.
d)Warum lassen sich Duroplaste nicht wiederverwerten?Sie sind räumlich vernetzt und zersetzen sich beim Erhitzen, statt zu schmelzen.
e)Was passiert beim Braten eines Eis mit dem Eiweiß?Die Proteine denaturieren: die räumliche Struktur wird zerstört, das Eiweiß wird fest und weiß.